2019年厦门市初中毕业班教学质量检测化学试题
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 S—32 Zn—65
第Ⅰ卷 选择题
本卷共10题,每题3分,共30分。每题只有一个选项符合题目要求。
1.下列物品主要由有机合成材料制成的是( )
假如我是武松A.塑料保鲜盒 B.蚕丝围巾 C.大理石地砖 D.陶瓷花盆
2.学校食堂提供了下列5种食物:①青菜 ②面包 ③米饭 ④猪肉 ⑤牛肉,从营养均衡角度,下列食谱较合理的是( )
A.①③⑤ B.①②③ C.②③④ D.③④⑤
3.下列实验操作正确的是( )
A.点燃酒精灯 B.测溶液pH C.闻气味 D.倾倒液体
4.下列说法错误的是( )
A.元素的种类是有限的,但有限的元素可以组成多种多样的物质
B.通过化学反应可以合成自然界中不存在的物质
C.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里
D.矿物能源在燃烧过程中遵循质量守恒定律,所以不存在能源危机
5.“书香”含有糖醛(C5H4O2),测定糖醛的含量可以检测书籍年代。下列说法错误的是( )
A.糖醛在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O B.糖醛中碳、氢元素的质量比为12:1
新生儿翻白眼
C.糖醛的相对分子质量为96 D.糖醛中碳元素的质量分数为62.5%
6.为完成以下实验内容,涉及的实验操作合理的是( )
选项 | 实验内容 | 实验操作 |
A | 稀释浓硫酸 | 先往烧杯中倒浓硫酸,后加蒸馏水 |
B | 用KMnO4制氧气 | 先熄灭酒精灯,后从水中移出导管 |
C | 除去H2中的HCl杂质 | 先通过浓硫酸,后通过饱和NaHCO3溶液 |
D | 用CO还原Fe2O3 | 先通CO一段时间,后加热Fe2O3 |
7.t1℃时,取a、b两种固体物质各25g于两个烧杯中,分别加入100g水,充分溶解后,两种固体均有剩余。升温到t2℃时,a完全溶解,b固体增多。a、b两种物质的溶解度曲线如图。下列判断正确的是( )
A.图中曲线M表示物质b的溶解度曲线
B.t1℃时,两个烧杯中剩余固体的质量不相等
飞行幼乐园捉泥鳅C.t2℃时,两个烧杯中的溶液都是饱和溶液
D.t2℃时,两个烧杯中溶液的溶质质量分数相同
8.我国科学家合成的新型催化剂,可将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。该反应的微观变化示意图如下。下列说法正确的是( )
word中美食食谱A.该反应中四种物质均为化合物
B.反应前后氢元素的化合价不变
C.反应前后原子数目发生改变
D.参加反应的甲、乙分子个数比为1:3
9.一定条件下,在密闭容器内发生某反应,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是( )
物质 | a | b | c | D |
反应前的质量/g | 15 | 15 | 25 | 20 |
反应后的质量/g | 0 | 10 | x | y |
A.x的取值范围是 B.参加反应的a与b的质量比为3:1
C.当时,该反应为化合反应 D.
10.下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
第Ⅱ卷 非选择题本卷共8题,共70分。
11.(7分)镁被誉为“国防金属”。
(1)由图1可知,镁的相对原子质量为 。
(2)图2为镁元素的某种微粒结构示意图,它的质子数为 ,该微粒的符号为 。
(3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类二维图。图3为镁的价类二维图,则A处的化学式: ,B处的物质类别是 。
(4)镁铝合金是镁和铝在高温真空条件下熔炼而成的。该合金不在空气中熔炼的原因是 。
该合金是一种储氢材料,完全吸氢后得到MgH2和Al,“储氢过程”属于 (填“物理”或“化学”)变化。
12.(11分)水是生命之源。
(1)“生命吸管”(如图1)可将普通水净化为饮用水,主要净水流程如图2。(离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质)
①活性炭的作用是 (填标号,下同),超滤膜的作用是 。
a.去除有害菌和部分病毒 b.吸附杂质 c.去除较大的不溶性杂质
②经“生命吸管”处理后的水是硬水还是软水,可加入 来检验。在生活中,为降低普通水的硬度和杀灭病原微生物,常采用的方法是 。
(2)从化学视角认识水的组成和结构。
①用图3装置电解水。发生反应的化学方程式:
,
常用 检验管b中气体。
托马斯和他的朋友们下载②保持水的化学性质的最小粒子是
(填符号,下同)。水分解过程中的最小粒子有 、 。
13.(10分)减少有毒气体排放,变废为宝是保护大气环境的重要措施。
(1)工厂排出的尾气含SO2,可以通过图1工艺流程
处理并获得氢气。
①写出主反应器中反应的化学方程式:
。
②膜反应器中化学变化的基本反应类型
是 。
③该工艺流程中,能被循环利用的物质是 。
(2)NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(如NO、NO2)的储存和还原,能降低柴油发动机NOx的排放。以NO为例,其工作原理如图2。
①储存时,部分NO和O2在一定条件下发生化合反应生成NO2,写出化学方程式:
。
②还原时,反应前后化合价发生变化的元素有 、 。
14.(4分)用W形玻璃管完成下列实验。
图1 图2
(1)探究微粒的性质
如图1,向玻璃管左端加入试剂X,观察到无酚酞试液变红,湿润的红石蕊试纸变蓝,试剂X可能是 。从微观角度解释上述现象: 。
(2)探究燃烧条件,并粗略测定空气中氧气的含量
如图2,在玻璃管中放置足量的红磷和白磷,塞好橡皮塞,关闭K,观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。产生上述现象的原因是 。若要继续测定空气中氧气的含量,还需进行的操作: ,测量相关数据。
15.(8分)锌锰电池(俗称干电池)在生活中应用广泛,其构造如图1。
图1 图2
(1)根据图1判断,属于金属材料的有铜帽和 。
(2)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到ZnSO4溶液,主要流程如图2。
已知:Cu + H2O2 + H2SO4CuSO4 + 2H2O
①写出过程Ⅱ中生成金属单质的化学方程式: 。
②过程Ⅲ中加入溶液A充分反应后,还需进行的主要操作是 。
③下列说法正确的是 (填标号)。
a.过程Ⅰ中H2O2也有可能分解生成氧气 b.固体E是混合物
c.溶液F含有的ZnSO4比溶液B多
16.(8分)兴趣小组对粗盐进行提纯,并配制NaCl溶液。实验流程如下图:
(1)操作③的名称是 。
(2)操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是 ,在操作②中,这种玻璃仪器的作用是
。
(3)计算精盐的产率,结果偏低,可能的原因是 (写一种)。
(4)配制100g6%的NaCl溶液,若实际配得的溶液溶质质量分数偏大,可能的原因是 (填标号)。
a.称量NaCl所用天平砝码已生锈 b.用量筒取水时俯视读数
c.用量筒取水时仰视读数 d.用残留蒸馏水的烧杯配制溶液
(5)欲配制20g质量分数为3%的NaCl溶液,需要6%的NaCl溶液 mL(假设NaCl溶液的密度均为1.0g·cm-3)。
17.(4分)研究小组设计下列实验方案探究CO2与NaOH溶液是否发生反应。
方案一:[查阅资料]
①乙醇不与NaOH、Na2CO3、CO2反应;
②25℃时,NaOH和Na2CO3在乙醇中的溶解度如下表:
物质 | NaOH | Na2CO母乳保存时间3 |
溶解度/g | 17.3 | <0.01 |
[实验装置] 如图1。
[实验步骤]i.打开K1,关闭K2,从导管口a通入CO2气体,直至观察到饱和NaOH的乙醇溶液中产生大量沉淀,停止通CO2;ii.从导管口a通入足量氮气;
iii.关闭K1,打开K2,向装置甲的试管中滴入足量的稀盐酸,观察装置乙的现象。
(1)步骤i产生沉淀的原因是 。
(2)步骤ii的目的是 。
(3)步骤iii装置乙中产生现象的原因是 (用化学方程式表示)。
方案二:[实验装置]
如图2(三颈瓶内集满CO2气体;装药品后的注射器B的活塞用夹子固定)。
发布评论