成都实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第20周周考试题
化    学 
（时间：45分钟  满分：100分）
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是(  )
A．是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为NA
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
3．下列关于有机化合物的说法正确的是(  )
A．2甲基丁烷也称异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
4．分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)(  )
A．7种种 
C．9种种
5．装置a、b、c中分别盛有试剂1、2、3，用如图所示的装置进行实验(夹持仪器略去，必要时可加热)，能达到相应实验目的的是(  )
选项
试剂1
试剂2
试剂3
实验目的
装置
A
浓HNO3
Cu片
KI­淀粉溶液
验证NO2的氧化性
B
盐酸
石灰石
饱和NaHCO3
溶液
制备CO2
C
稀硫酸
溶液X
澄清石灰水
验证溶液X中是否有CO
D
70%
硫酸
Na2SO3
酸性KMnO4
溶液
证明SO2具有漂白性
6．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)。关于混合粉末的组成判断正确的是(  )
A．一定含CuO和C
B．一定含Fe2O3、CuO和C
C．一定含CuO和C，一定不含Al
D．气体Z为纯净物
7.一种电化学制备NH3的装置如下图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H＋。下列叙述错误的是(  )
A．Pd电极b为阴极
B．阴极的反应式：N2＋6H＋＋6e－===2NH3
C．H＋由阳极向阴极迁移
D．陶瓷可以隔离N2和H2
8．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(  )
A．A、B、C、D均是非金属元素，所以它们只能形成共价化合物
B．化合物BD2是直线形分子，若遇与E同周期的金属元素的单质着火均可用BD2灭火
C．用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白沉淀
D．A、C两元素可能形成原子个数比(A∶C)为3∶1、2∶1以及1∶1的化合物
9．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是(  )
A．图①表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)  3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大
B．图②表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化
C．图③表示在1 L 1 mol·L－1 FeBr2溶液中通入Cl2时Br－的量的变化
D．图④表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系
10．在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是(  )
A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7
B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl
C．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好
D．2Cu＋=== Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全
二、填空题：本题包括3小题，共50分。
11．（16分）用金属钴板(含少量Fe、Ni)制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如图所示：
注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。有关钴、镍和铁的化合物的性质如表：
化学式
沉淀完全
时的pH
相关反应
Co(OH)2
Co＋2HCl===CoCl2＋H2↑
Co2＋＋2NH3·H2O===Co(OH)2↓＋2NH
Co2＋＋2H2OCo(OH)2＋2H＋
Ni＋2HCl===NiCl2＋H2↑
Ni2＋＋6NH3·H2O===[Ni(NH3)6]2＋＋6H2O
Fe(OH)2
Fe(OH)3
　
(1)“除镍”步骤中，氨水用量对反应收率的影响如表：
加氨水调pH
收率/%
Ni2＋含量/%
9
98
10
94
从表中数据可知，当pH调节至x＝________时，除镍效果最好。
(2)“除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为_______________________。
(3)“除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是__________________________。
(4)“除铁”步骤中加入的纯碱的作用是_______________________________________。
(5)在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是_______________________________________。
(6)已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝×10－38，则该温度下反应Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋的平衡常数为_______________________________。
12．(18分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3第二十周食谱及美食分享]·3H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)6]溶液为显剂。其光解反应的化学方程式为：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4＋3K2C2O4＋2CO2↑；显反应的化学方程式为______________________________________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是____________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红，由此判断热分解产物中一定含有________、________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是____________________________________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：__________________________________________________________________________。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是______________________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。
该晶体中铁的质量分数的表达式为_________________________________。
13．(16分)中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。